Espectros de emision y series espectrales
Espectros de emisión y series espectrales.
ESPECTROS
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el
efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas
longitudes de onda que forman el rayo incidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro
continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama
de longitudes de onda que la integran.
[pic]
Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a
temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se
aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo
algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de
emisión del sodio:
[pic]
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento
concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un
compuesto complejo y cada elemento produce su propio espectro diferente
al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su
propia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el
prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido
absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de
dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción
del sodio:
[pic]
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir.
La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo
muy importante para comprender la estructura de los átomos.
Las técnicas espectroscópicas se empezaron a utilizar en el siglo XIX y
no tardaron en dar sus primeros frutos. Así en 1868 el astrónomo francés
P.J.C. Janssen se trasladó a la India con el objeto de observar un
eclipse de sol y utilizar el espectroscopio, desarrollado ocho años
antes, para hacer un estudio de la cromosfera solar.
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